Bonjour J’ai un petit problème à propos de cet exercice..merci de m’aider Voici l’énoncé: Les Piles à Combustibles PAC ont été employées lors des expéditions lu
Physique/Chimie
Wiser
Question
Bonjour
J’ai un petit problème à propos de cet exercice..merci de m’aider
Voici l’énoncé:
Les Piles à Combustibles PAC ont été employées lors des expéditions lunaires (Gémini, Apollo, etc). Les PAC produisent de lénergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction entre le dihydrogène H2(g) le dioxygène O2(g)
2H2(g) + O2 (g) ——> 2H2O (l)
1. Calculer n initiale de (H2), m(H2) = 24 kg
n (H2) = 1.2 x 10^4 mol
b. En déduire la masse m(O,) de dioxygène dans ce cas
n(O2) = 6x10^3 mol
m(O2) = 192 kg
3. Les réservoirs du module Apollo contenaient 25,6 kg de dihydrogène et 294,0 kg de dioxygène. Proposer une explication à l'écart entre la masse m(O,) calculée et la masse de dioxygène embarquée.
Je n’arrive pas à répondre à cette question
4. Cette mission Apollo a duré 14 jours et l'équipage comprenait 3 astronautes. Un astronaute a besoin de 4,0 kg d'eau par jour. Montrer que l'eau produite par les PAC a suffi pour assurer les besoins en eau de l'équipage lors de la mission.
Merci d’avance
J’ai un petit problème à propos de cet exercice..merci de m’aider
Voici l’énoncé:
Les Piles à Combustibles PAC ont été employées lors des expéditions lunaires (Gémini, Apollo, etc). Les PAC produisent de lénergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction entre le dihydrogène H2(g) le dioxygène O2(g)
2H2(g) + O2 (g) ——> 2H2O (l)
1. Calculer n initiale de (H2), m(H2) = 24 kg
n (H2) = 1.2 x 10^4 mol
b. En déduire la masse m(O,) de dioxygène dans ce cas
n(O2) = 6x10^3 mol
m(O2) = 192 kg
3. Les réservoirs du module Apollo contenaient 25,6 kg de dihydrogène et 294,0 kg de dioxygène. Proposer une explication à l'écart entre la masse m(O,) calculée et la masse de dioxygène embarquée.
Je n’arrive pas à répondre à cette question
4. Cette mission Apollo a duré 14 jours et l'équipage comprenait 3 astronautes. Un astronaute a besoin de 4,0 kg d'eau par jour. Montrer que l'eau produite par les PAC a suffi pour assurer les besoins en eau de l'équipage lors de la mission.
Merci d’avance
1 Réponse
-
1. Réponse 20ILYAS
Réponse :
La pile à hydrogène est une pile à combustible utilisant le dihydrogène et le dioxygène. Il s’agit d’une combustion électrochimique et contrôlée de dihydrogène et de dioxygène, avec production simultanée d’électricité, d’eau et de chaleur, selon la réaction chimique de fonctionnement de la pile :
2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l)
Pour mettre en oeuvre cette réaction, on dispose de deux électrodes l’anode et la cathode séparées par un électrolyte (milieu bloquant le passage des électrons mais laissant circuler les ions). Cette réaction est déclenchée en utilisant un catalyseur, en général du platine.
Explications :