Bonjour, pouvez vous m'aidez s'il vous plaît ?

1a)

2I⁻ = I₂ + 2e⁻

ClO⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ = Cl⁻ + H₂O

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2I⁻(aq) + ClO⁻(aq) + 2H⁺(aq) → I₂(aq) + Cl⁻(aq) + H₂O(l)

1b) d'après l'équation de la réaction les coefficients stoechiométriques de l'ion hypochlorite et du diiode sont identiques donc les quantités de matière sont égales.

1c) la première étape consiste à introduire les ions iodure en excès. il n'est donc pas nécessaire de mesurer précisément le volume de solution de iodure de potassium. on utilise une éprouvette graduée.

2a)

I₂ + 2e⁻ = 2I⁻

2S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2e⁻

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I₂(aq) + 2S₂O₃²⁻(aq) = 2I⁻(aq) + S₄O₆²⁻(aq)

2b)

A l'equivalence le diiode, jaune marron en solution, est totalement transformé en ion iodure, incolore. Les autres espèces en solution étant également incolores on repère le passage à l'équivalence lorsque la solution titrée se décolore.

3)

A l'equivalence on a

c×Véq 0,1Co×V1

----------- = -------------------

2 1

Co= c×Véq/(0,2V1)

Co = 0,100×0,0082/(0,2×0,01)

Co=0,41 mol.L-¹