Bonjour, j'ai besoin d'aide pour cette exercice je n'y comprends vraiment plus rien :( c'est du niveau 1ereS On réalise le titrage de 25,0 mL de l’eau Minérals
Physique/Chimie
smoozyarg
Question
Bonjour, j'ai besoin d'aide pour cette exercice je n'y comprends vraiment plus rien :(
c'est du niveau 1ereS
On réalise le titrage de 25,0 mL de l’eau Minérals par une solution de nitrate d’argent à 2,5×10
−2
mol·L-1. On ajoute 1,0 mL de chromate de potassium qui donne une teinte jaune à la solution avant l’équivalence et rouge après l’équivalence.
1. Comment repérer l’équivalence ?
2. Déterminer la concentration en ions chlorure obtenue lors du titrage.
Données :
Masse molaire du chlore : M(Cl)=35,5 g·mol-1 ;
Volume équivalent : VE=9,0 mL.
c'est du niveau 1ereS
On réalise le titrage de 25,0 mL de l’eau Minérals par une solution de nitrate d’argent à 2,5×10
−2
mol·L-1. On ajoute 1,0 mL de chromate de potassium qui donne une teinte jaune à la solution avant l’équivalence et rouge après l’équivalence.
1. Comment repérer l’équivalence ?
2. Déterminer la concentration en ions chlorure obtenue lors du titrage.
Données :
Masse molaire du chlore : M(Cl)=35,5 g·mol-1 ;
Volume équivalent : VE=9,0 mL.
1 Réponse
-
1. Réponse Svant
1. L'equivalence est repérée quand la solution titrée prend une couleur orangée.
2. à l'équivalence les réactifs ont été introduits en quantité stoechiométrique.
Ag+(aq) +Cl-(aq) → AgCl(s)
[Cl-]Va = CbVE
[Cl-] = 2,5.10-² ×9.10-³/2,5.10-²
[Cl-] = 9.10-³ mol.L-¹