Bonjour, besoin de votre aide pour quelques questions de physique chimie . une solution methanoique HCOOH de concentration molaire 4,0.10-1 a un ph de 2,6 1.Cal
Physique/Chimie
kindia04
Question
Bonjour, besoin de votre aide pour quelques questions de physique chimie .
une solution methanoique HCOOH de concentration molaire 4,0.10-1 a un ph de 2,6
1.Calculer la concentration molaire des ions H3O+
dans cette solution. En déduire la quantité de matière
d’ions H3O+
contenue dans 500 mL de solution.
une solution methanoique HCOOH de concentration molaire 4,0.10-1 a un ph de 2,6
1.Calculer la concentration molaire des ions H3O+
dans cette solution. En déduire la quantité de matière
d’ions H3O+
contenue dans 500 mL de solution.
1 Réponse
-
1. Réponse fschiets
Réponse :
Explications :
Le PH est défini via la relation suivante: PH = - log [H₃O⁺]
Donc:
[H₃O⁺] = 10⁻²⁶ (il y a une virgule entre le 2 et le 6) = 2.5*10⁻³ mol/L
La masse moléculaire de H₃O⁺ vaut: 3*1 + 16 = 19 g/mol
Donc la quantité de matière d'ion H₃O⁺ vaut 19 * 2.5*10⁻³ = 4.75 * 10⁻² g dans 1L
Si j'en prends 500ml, j'en aurai 2 fois moins.
Masse de H₃O⁺ dans 500ml: 4.75* 10⁻² /2 = 2.375* 10⁻² g