Bonjour Je suis en 1ere et j'ai des exercices de chimie à faire mais je n'y arrive pas, pouvez-vous m'aider Merci Exercices en fichier joint numéro 2

Réponse :

Explications :

Exercice 2

a. Si un acide est fort, il va se dissocier complètement pour faire apparaître 2 espèces chimiques en milieu aqueux selon:

HA → H⁺ + A⁻

Donc, si j'ai 0.05 mol de HAC et que tout se dissocie complètement (acide fort) alors je produirai 0.05 mol de H⁺ et 0.05 mol de A⁻

Je dois donc calculer le PH= - log H⁺ ; PH = -log 0.05 = 1.3

Conclusion: l'acide est un acide fort.

Rem.: si l'acide avait été faible, le PH aurait été plus élevé.

b. comme nous avons montré que l'acide est fort, la concentration en H₃O⁺ est égale à celle de HA. Elle vaut 0.05 mol/L

c. Nous sommes dans l'eau et l'échelle de PH va de 0 à 14 donc le produit ionique de l'eau vaut [ H₃O⁺] * [ OH ] = 10^-14 (le - en exposant ne s'affiche pas tant pour OH que pour le chiffre)

donc je calcule [ OH ] =10^(14-1.3) = 10^-12.7 mol/L

B.

4.Si je dilue 5 fois, j'ai TOUJOURS la même quantité d'acide mais au lieu de l'avoir dans 1 L, cette quantité se retrouve dans 5L.

Une concentration molaire est toujours ramenée par L de solution. Donc, j'aurai:

0.05/5 = 0.01 mol/L

5. Pour préparer ma solution, mon volume final doit être de 100ml.

Je prélève 20 ml de solution de départ et je rajoute 80 ml d'eau.

La formule à retenir est la suivante:

Dilution D= V tot / Vinit. avec Vtot = Vini +x

5= (20+x)/20 donc 100 = 20 +x et finalement x= 80 ml d'eau

C

6. Non puisque l'acide est faible, cela veut dire que HA ne s'est pas totalement dissocié et donc [ H₃O⁺] ne peut être égale à 2.1*10^-1 mol/L mais sera plus faible.

7. PKa = - log Ka = - log (3*10^-4) = 3.52