lorsqu'on metun diamant en présence de dioxygène et que l'on chauffe à 700 degrés il se forme uniquement un gaz qui trouble l'eau de chaux l'un des plus gros di
Question
A:quel gaz est produit lors de la combustion du diamant ?
B: pour brûler entièrement le diamant il faudrait 277,7 g de dioxygène calcule la masse de gaz que l'on obtiendrez après cette combustion
1 Réponse
-
1. Réponse fschiets
Réponse :
Explications :
a.Le diamant, c'est du carbone mais qui est sous une autre forme cristalline que le graphite (la mine de crayon).
C + O₂ → CO₂ et dans l'eau de chaux,
cela donne Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O, c'est le carbonate de calcium qui précipite et qui est de couleur blanche.
b. La masse moléculaire du dioxygène est de 16 + 16 = 32g pour une mole de O₂.
Je calcule le nombre de moles: n = 277.7/32 = 8.68 moles de dioxygène.
Selon l'équation, je vois que pour 1 molécule de O₂ et 1 atome de C, je produis 1 molécule de CO₂
Donc, je vois que pour 1 mole de O₂ et 1 mole de C, je produis 1 mole de CO₂, autrement dit, n de O₂ = n de CO₂
Donc, je produirai 8.68 moles de CO₂.
La masse moléculaire du dioxyde de carbone est de 16 + 16 +12 = 44g pour une mole de CO₂.
Masse de CO₂ = 44 * 8.68 = 381.9g de CO₂