Bonjour, pourriez vous m'aider pour cet exercice de physique chimie niveau 1ère svp? Je ne vous demande pas forcément les réponses, mais au moins quelques petit

Réponse:

1a)

on sait qu'on fait reagir le diiode donc I₂ avec S₂O₃²⁻

Dans les couple Ox / Red l'oxydant est ecrit à gauche.

Dans les demi-equations, l'oxydant et les electrons sont toujours du meme coté

On a donc

I₂ + 2e⁻ = 2I⁻

2S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2 e⁻

1b) le reactif oxydant est I₂

le reactif reducteur est S₂O₃²⁻

1c)

On additionne "membre à membre" les deux demi-equations.

I₂(aq) + 2S₂O₃²⁻(aq) → 2I⁻(aq) + S₄O₆²⁻(aq)

1d)

La decoloration de la solution de betadine signifie que le diiode (brun) est réduit en ions iodures incolore.

1e)

A l'equivalence on a introduit la quantité d'ions thiosulfate n' = C'V'

n'= 8,2.10⁻³× 1,0

n' = 8,2.10⁻³ mol

f)

A l'equivalence on a

n/1 = n'/2 (1 et 2 sont les coefficients stoechiométriques du diiode et des ions thiosulfates dans l'equation de la réaction)

n = n'/2

n = 8,2.10⁻³/2

n= 4,1.10⁻³ mol de diiode ayant réagi avec les ions thiosulfates.

g)

C = n/V

C=4,1.10⁻³/0,1

C = 4,1.10⁻² mol/L

h) M(I₂) = 254 g.mol-¹

Cm = C× M

Cm = 4,1.10⁻²×254

Cm = 10,414 g/L

Cm = 10 g/L à 2 chiffres significatifs

Sur l'etiquette on indique 1g pour 100 ml soit une concentration massique t = 1/0,1

t = 10g/L

Les concentration massiques sont egales.